Al balancear la siguiente ecuación, calcular la suma de coeficientes del agente oxidante, agente reductor y el agua. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 - - > K2SO4 + Cr2(SO4) + S + H2O.
En resumen
Al balancear la siguiente ecuación . Calcular la suma de coeficientes del agente oxidante , agente reductor y el agua = ?
Al balancear la siguiente ecuación .
Calcular la suma de coeficientes del agente oxidante , agente reductor y el agua = ?
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4) + S + H2O SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a averiguar los números de oxidación de los elementos, encontrando el agente oxidante, el agente reductor y proceder a encontrar lo solicitado de la siguiente manera : ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂ K2Cr2O7 + 2H2S + H2SO4 →K2SO4 + Cr2(SO4) + S + 3 H2O S⁻² → S⁰ se oxida es el agente reductor .
Cr2⁺⁶ → Cr2⁺¹ se reduce es el agente oxidante .
La suma de coeficientes del agente oxidante , agente reductor y el agua son : 2 + 1 + 3 = 6 .
El reductor es, por definición, el elemento que se oxida. El oxidante es, por contra, el que se reduce. En el ejemplo que pones, el hierro pasa de 0 a (2 + ), es decir, se oxida, por lo tanto es el reductor. El cloro…
Es incorrecto, ya que en una ecuacion quimica existen dos agentes : el agente oxidante(generalmente un no - metal) y el agente reductor(generalmente un metal), por lo que la reduccion y la oxidacion, ambos procesos…