Al hacer reaccionar sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2. 10 kg de una muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. De presión, de acuerdo a la siguiente ecuación : H2S + muestra de Pb ⇒ PbS + H2 Considerando 100 % de rendimiento, calcula el porcentaje de plomo en la muestra. R : 8. 10 % de pureza.
En resumen
P V = n R T R = 0. 0821 (atm L / mol K) T = 25 + 273 = 298 K V = 20 L P = 1 atm n = 1 atm x 20 L `````````````````````````````````````` 0. 0821(atm L / molK) 298 K n = 0. 8174 moles de Hidrógeno % de plomo Pb = 0. 8174 moles x 207. 2 g / mol = 169.
P V = n R T
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
T = 25 + 273 = 298 K
V = 20 L
P = 1 atm
n = 1 atm x 20 L `````````````````````````````````````` 0.
0821(atm L / molK) 298 K
n = 0.
8174 moles de Hidrógeno
% de plomo
Pb = 0.
8174 moles x 207.
2 g / mol = 169.
37 g de Pb 2100 g - - - - - 100%
169.
37 g .
X x = 8.
065 % de plomo.
El ácido fosfórico tiene por fórmula molecular : H₃PO₄Determinamos su masa molecular : H₃ : 3 × 1 = 3 g / molP : 31 g / molOxígeno : 4 · 16 = 64 g / molTotal : 98 g / molPor lo cual hay 98 gramos en 1 mol de sustanciaEn…
Respuesta : hay que calcular gramos la regla para elaborar bien el ejercicio es saber que de gramos + moles + moleculas + atomos Explicación : H = 1 X 1 = 1gr / H5moles de H x 1 gr / H _______ = 5gr / H 1 mol de H.