Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12. 28 g de CO2 y 5. 86 g de agua. A) ¿Cuántos gramos de muestra se quemaron? B) ¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento en el compuesto? C) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto orgánico?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Dunia197412
En resumen
Te va en la imagen. Siento los borrones y que se pueda entender algo mal, pero lo hice a prisa y corriendo. Alguna duda pregúntame sin problema, que puedo haberme equivocado en algún cálculo fácilmente. Un saludo.
Te va en la imagen.
Siento los borrones y que se pueda entender algo mal, pero lo hice a prisa y corriendo.
Alguna duda pregúntame sin problema, que puedo haberme equivocado en algún cálculo fácilmente.
Un saludo.
Te va en la imagen. Siento los borrones y que se pueda entender algo mal, pero lo hice a prisa y corriendo.
Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 =…
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…
Mm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g / mol C = 12 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de C, HCarbono 44 g CO2 - - - - 12 g C 12. 28g CO2 - - - - - X X = 3. 35 g CHidrógeno 18 g H2O - - - - - 2 g H2 5. 86 g H2O - - - - - x…