Alcoholes propiedades fisicas y quimicas , ayuda porfa?

Propiedades de los alcoholes

Los

alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno o más

grupos hidroxi u oxidrilo ( - OH).

Propiedades Físicas :

Las

propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura.

El alcohol esta compuesto por un alcano y agua.

Contiene un grupo hidrofóbico

(sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es

hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua.

De estas dos unidades

estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas

características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su

tamaño y forma.

El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer

puentes de hidrógeno : con sus moléculas compañeras o con otras moléculas

neutras.

Solubilidad :

Puentes de hidrógeno : La formación de puentes de hidrógeno permite la

asociación entre las moléculas de alcohol.

Los puentes de hidrógeno se forman

cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre

sus moléculas y las del agua.

Esto explica la solubilidad del metanol,

etanol, 1 - propanol, 2 - propanol y 2 metil - 2 - propanol.

Alcohol - alcohol

alcohol - agua

A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye

rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una

parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo.

A

partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.

1 propanol

Hexanol

2 - metil - 2 - propanol

Existen

alcoholes de cuatro átomos de carbono que son solubles en agua, debido a la

disposición espacial de la molécula.

Se trata de moléculas simétricas.

Existen alcoholes con múltiples moléculas de OH (polihidroxilados) que poseen

mayor superficie para formar puentes de hidrógeno, lo que permiten que sean

bastante solubles en agua.

1, 2, 3 propanotriol (glicerina)

Punto

de Ebullición : Los puntos de ebullición de los alcoholes también son

influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de

hidrógeno.

Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de

ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso

molecular.

En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de

átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.

Elpunto de fusiónaumenta a medida que

aumenta la cantidad de carbonos.

Densidad : La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos

y sus ramificaciones.

Es así que los alcoholes alifáticos son menos densos

que el agua mientras que los alcoholes aromáticos y los alcoholes con

múltiples moléculas de –OH, denominadospolioles, son más densos.

(Constantes Físicas de algunos alcoholes)

Nombre

Punto de fusiónºC

Punto

de ebullición ºC

Densidad

Metanol - 97, 5

64, 5

0, 793

1 - propanol - 126

97, 8

0, 804

2 - propanol - 86

82, 3

0, 789

1 - butanol - 90

117

0, 810

2 - butanol - 114

99, 5

0, 806

2 - metil - 1 - propanol - 108

107, 3

0, 802

2 - metil - 2 - propanol

25, 5

82, 8

0, 789

1 - pentanol - 78, 5

138

0, 817

Ciclohexanol

24

161, 5

0, 962

Propiedades Químicas :

Los

alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto

inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como

sustituyente sobre los carbonos adyacentes.

Gracias a este efecto se

establece un dipolo.

La estructura del alcohol está relacionada con su acidez.

Los alcoholes,

según su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un

sólo carbono, alcoholes primarios, secundarios y terciarios que presentan dos

o más moléculas de carbono.

Alcohol Terciario

2 - metil - 2 - propanol

Alcohol Secundario

2 - butanol

Alcohol Primario

1 - butanol

Metanol

Metanol > alcohol primario > alcohol

secundario > alcohol terciario(> : mayor acidez)

Debido a que en el metanol y en los alcoholes primarios el hidrógeno está

menos firmemente unido al oxígeno, la salida de los protones de la molécula

es más fácil por lo que la acidez será mayor en el metanol y el alcohol

primario.

Deshidratación : la deshidratación de los alcoholes se considera una

reacción de eliminación, donde el alcohol pierde su grupo –OH para dar origen

a un alqueno.

Aquí se pone de manifiesto el carácter básico de los alcoholes.

La reacción ocurre en presencia de ácido sulfúrico (H2SO4)

en presencia de calor.

La deshidratación es posible ya que el alcohol acepta un protón del ácido,

para formar el alcohol protonado o ión alquil hidronio.