QuímicaBásico1 respuestas

Alguien me ayuda por favorResuelva las siguientes interrogantes de acuerdo a esta ecuación :Por el metodo oxido reduccionKMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O1?

Alguien me ayuda por favor Resuelva las siguientes interrogantes de acuerdo a esta ecuación : Por el metodo oxido reduccion KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O 1. ¿Qué elemento se oxida y cuántos electrones gana o pierde? 2. Qué elemento se reduce y cuántos electrones gana o pierde? 3. Luego de balancear las semirreacciones ¿cuántos electrones ganados y perdidos hay? 4. Luego de balancear la ecuación por ensayo y error ¿qué cantidad de O hay en reactivos y productos?

10Chochitochg
Química#EcuacionesNivel Básico

Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado

Calculadora interactiva

ax² + bx + c = 0

Mejor respuesta

Shiirlytorres
2

Respuesta : K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + S⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂Osemireaccion de reduccion (pierde electrones)Mn⁺⁷ + 5 e → Mn⁺² se reduce : pierde 5 esemireaccion de oxidacion (gana electrones)S⁻² → S⁰ - 2 e se oxida : gana 2 ebalancear las semirreacciones[ Mn⁺⁷ + 5 e → Mn⁺² ] × 2 ⇒ 2 Mn⁺⁷ + 10 e → 2 Mn⁺² ⇒ 10 e perdidos[ S⁻² → S⁰ - 2 e ] × 5 ⇒ 5 S⁻² → 5 S⁰ - 10 e ⇒ 10 e ganadosbalancear la ecuación por ensayo y error 2 KMn⁺⁷O₄ + 5 H₂S⁻² + 3 H₂SO₄ → 2 Mn⁺²SO₄ + 5 S⁰ + K₂SO₄ + 8 H₂Ocantidad de O en reactivos 2×O₄ = 83×O₄ = 12 20cantidad de O en productos2×O₄ = 81×O₄ = 48×O = 8 20.

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FeS2 + O2>> Fe2O3 + SO2 6OH + 2Fe>> Fe2O3 + 3H2O + 1e 4e + 5O2>>5SO2.

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Si el átomo es un catión (tiene carga positiva) pierde electronesSi el átomo es un anión ( tiene carga negativa) gana electronesSALUDOS!

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