AUXILIO?

Solución :

a) La ecuación que corresponde a la reacción química es : N2 + 3 H2 → 2 NH3.

Se sabe que la entalpía estándar de moléculas de elementos químicos, atómicos o moleculares, es

cero, y que la entalpía estándar de una reacción a partir de las entalpías de enlace, se obtiene de la

expresión ∆Hr

o = ∑ a · ∆H

o

enlaces rotos – ∑ b · ∆H

o

enlaces formados.

Al obtenerse en la reacción 2 moles de amoniaco, el resultado que se obtenga para la entalpía de

reacción (que es también la entalpía estándar de formación del amoniaco), ha de dividirse por 2 para

expresar el resultado en kJ por mol de sustancia obtenida.

∆Hr

o = ∑ a · ∆H

o

enlaces rotos – ∑ b · ∆H

o

enlaces formados = ∆HN ≡ N + 3 · ∆HH – H – 2 · 3 ∆HN – H = 946 + 3 · 436 – 6 · 389 = – 80, luego, ∆Hf

o

(NH3) = – 40 kJ · mol–1

.