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Se tienen dos ecuaciones que representan reacciones químicas y se conoce masa de algunos compuestos que intervienen.

Se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar masa de producto o reactivo, basado en las ecuaciones dadas.

Los resultados obtenidos son : 16) 169, 3 g de cloro se combinan con 4, 77 g de hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno - 17) Para producir 8, 36 kg de HClO₃ se requieren 13, 35 kg de ClO₂H₂ + Cl₂ - - - - - - - 2 HClPeso molecular : Cl₂ = 2 (35, 5 g) / molH₂ = 2 ( 1 g ) / molSegún la ecuación quimica : 1 mol de cloro ( 2 × 35, 5 g ) se combinan con 1 mol de hidrógeno ( 2 × 1 g), podemos calcular cuántos gramos de cloro se combinarían con 4, 77 gramos de hidrógeno : 71 g cloro - - - - - - 2 g hidrógeno X - - - - - - - 4, 77 g hidrógenoX = ( 4, 77 g hidrógeno × 71 g cloro ) / 2 g hidrógeno = 169, 3 g cloro2 ClO₂ + H₂O - - - - - - - HClO₃ + HClO₂Peso molecular ClO₂ = 35, 5 + 2 (16) = 67, 5 g / molPeso molecular HClO₃ = 1 + 35, 5 + 3 (16) = 84, 5 g / molDe la ecuación quimica se tiene que se requieren 2 moles de ClO₂ para producir 1 mol de HClO₃, o sea que 2 (67, 5) g ClO₂ producen 84, 5 g HClO₃, entonces podemos calcular cuánto ClO₂ necesitamos para producir 8, 36 kg HClO₃ : 135 g ClO₂ - - - - - - - - - - - 84, 5 g HClO₃ X - - - - - - - - - - 8, 36 × 10³ g HClO₃X = (8, 36 × 10³ g HClO₃ × 135 g ClO₂ ) / 84, 5 g HClO₃X = 13, 35 kg ClO₂.