AYUDA ES URGENTE POR FAVOR1))Calcula la M de la disolucion resultante de mezclar 100 c?

Molaridad = moles / Volumen = moles disolución 1 + moles disol 2 / v1 + V2Lo más fácil de calcular es el volumen final = 0, 1 L + 0, 1 L = 0, 2Lmoles = M * V(l) = 0, 1 * 0, 2 = 0, 02 moles de la 1ª disolución.

78% de riqueza en peso y d = 1.

2 g / ml Para calcular la M yo supongo un litro de disolución.

Los moles que hay, como están en un litro, es M : 1000 ml (1L) * 1, 2 g disol / ml = 1200 g de disolución , de los cuales 78 g puro / 100 g de disolución = 936 g HNO3 = 936 / (1 + 14 + 36) = 14, 86 moles.

Como están en un litro la segunda disolución es 14, 86M .

Si pusimos 0, 1 L de disoluc 14, 86 pusimos V * M = 0, 1 * 14.

86 = 1.

486 moles.

M = (0, 02 + 1, 486)moles / 0, 2 L = 8, 43 MCa3(PO4)2 - - - - - - - CaO + P2O5.

P2O5 + C - - - - - - P + CO .

No hace falta ajustar las ecuaciones, porque de un mol de Ca3(PO4)2 ( masa molar = 310 ) se obtienen 2 moles de P (es decir todo el que contiene la molécula) = 62 g P 2000 g fosfato * 62 g P / 310 g fosfato = 400 g P si el rdto fuera 100%.

Como es del 35% se obtienen 400 g teór * 35 g reales / 100g teór = 140 g de P se obtienenDe todas formas las ecuaciones ajustadas Ca3(PO4)2 - - - - - - - 3 CaO + P2O5.

P2O5 + 5 C - - - - - - 2 P + 5 CO de un mol de fosfato se obtienen 2 de fósforo.