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En resumen
16. En un recipiente de 3 L se introduce nitrógeno gaseoso a 4 atm de presión. ¿Qué presión ejercerá si el volumen del recipiente se amplía hasta 6 L sin variar la temperatura? Aplicar la Ley de Boyle : V1 x P1 = V2 x P2V1 = 3 LP1 = 4 atmV2 = 6 LP2 = ¿?
Mejor respuesta
16. En un recipiente de 3 L se introduce nitrógeno gaseoso a 4 atm de presión.
¿Qué presión ejercerá si el volumen del recipiente se amplía hasta 6 L sin variar la temperatura?
Aplicar la Ley de Boyle : V1 x P1 = V2 x P2V1 = 3 LP1 = 4 atmV2 = 6 LP2 = ¿?
P2 = ( 3 L x 4 atm) / 6 LP2 = 2 atm.
17. se introduce un gas oxígeno en un recipiente de 10 L a 4 atm y 20 ºC.
¿Cuál será la presión si la temperatura pasa a ser 40 ºC sin variar el volumen?
APLICAR LA LEY DE GAY – LUSSACP1 / T1 = P2 / T2V1 = V2 = 10 L (sin variar)P1 = 4 atmT1 = 20 ºC + 273 = 293 KP2 = ¿?
T2 = 40 ºC + 273 = 313 KP2 = ( 4 atm x 313 K) / 293 KP2 = 4.
27 atm18.
Un gas a presión de 2 atm ocupa 5 L y su temperatura es de 15 ºC.
¿Qué volumen ocupará a – 10 ºC si la presion no se modifica?
Aplicar la ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2P1 = P2 = CONSTANTET1 = 15 ºC + 273 0 288 KV1 = 5 LV2 = ¿?
T2 = - 10 ºC + 273 = 263 KV1 / T1 = V2 / T2 (CHARLES)V2 = ( 5 L x 263 K) / 288 KV2 = 4.
57 L.
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