Ayuda por favor ¿que reaccionante sobra al final de la reaccion y en que cantidad? , de raccion una mezcla de 5lb de Al con 20lb de oxido cromico a) 12. 45lb b)5. 76lb c) 5. 92lb.
Al reaccionar 5lb de Al con 20lb de Cr2O3, el reactivo en exceso es el Cr2O3 quedando un exceso de 5, 92lbSabiendo que 1 lb equivalen a 453, 592g, convertiremos las masas en lb de cada reactivo : M Al = 5lb * (1lb / 453, 592g) = 2267, 96 gM Cr2O3 = 20lb * (1lb / 453, 592g) = 9071, 84 gCon los Pesos moleculares, pasamos de gramos a moles : (PM Al = 27 g / mol) n = m / PM = 2267, 96 / 27 = 83, 9988 ≈ 84 mol(PM Cr2O3 = 152 g / mol) n = m / PM = 9071, 84 / 152 = 59, 68 molTeniendo la reaccion quimica : Al + Cr2O3 → Al2O3 + Crbalanceada : 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2CrPor estequiometria : Si se necesitan 2 moles de Al para que reaccionen con 1 mol de Cr2O3, ¿Cuantos moles deCr2O3 se necesitan para reaccionar con 84 mol de Al?
2 moles de Al → 1 mol de Cr2O384 mol de Al → x = 42 mol de Cr2O3.
Como se necesitan 42 moles y hay 59, 68 moles, tengo mas de lo que necestio, es decir el reactivo en exceso (o el que sobra) es el Cr2O3.
El exceso lo convertimos de moles a libras : Exceso = 59, 68 - 42 = 17, 68 moles de Cr2O317, 68 moles de Cr2O3 * (152g / mol) * (1lb / 453, 592g ) = 5, 92 lb.
1 kg es igual a2. 20462 libras.
1 g / cc x 1000 = 1000 Kg / m3 lb / pi3 = 1 g x 0. 002204 lb x 1 cc `````` `````````````` ```````` 1 cc 1 g 3. 53 x 10⁻⁵ m³ lb / m³ = 62. 42.