Ayuda PorFaIgualar esta ecuación por el método redox?
Ayuda PorFa Igualar esta ecuación por el método redox. KMnO4 + KBr + H2SO4⇒ MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O.
En resumen
Las especies que cambian su estado de oxidación en esta reacción son el manganeso (7 + ) a (2 + ) y el bromo (1 - ) a (0). Las semirrreacciones de reducción y oxidación respectivas son : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Las especies que cambian su estado de oxidación en esta reacción son el manganeso (7 + ) a (2 + ) y el bromo (1 - ) a (0).
Las semirrreacciones de reducción y oxidación respectivas son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28Mn%5E%7B7%2B%7DO_4%29%5E-%20%2B%205e%5E-%20%2B%208H%5E%2B%5C%20%5Cto%5C%20Mn%5E%7B2%2B%7D%20%2B%204H_2O%5C%5C%202Br%5E-%5C%20%5Cto%5C%20Br_2%20%2B%202e%5E-" />
Para igualar el número de electrones en ambos procesos debemos multiplicar por 2 la primera de las semireacciones y por 5 la segunda.
Al sumar obtenemos la ecuación iónica :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%28MnO_4%29%5E-%20%2B10Br%5E-%2B%2016H%5E%2B%5C%20%5Cto%5C%202Mn%5E%7B2%2B%7D%20%2B%205Br_2%20%2B%208H_2O" />
La ecuación molecular será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%7B2KMnO_4%20%2B%2010KBr%20%2B%208H_2SO_4%5C%20%5Cto%5C%202MnSO_4%20%2B%205Br_2%20%2B%206K_2SO_4%20%2B%208H_2O%7D" />.
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