Ayuda, por favor es para mañana?
Ayuda, porfavor es para mañana.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Bley159
En resumen
Respuesta : 8. P = 3. 06 atm9. N = 1. 99 moles de CO2 masa = 87. 56 g de CO210. N = 0. 000182 moles de gasExplicación : Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x T1. Que presión ejerce 0. 250 moles de un gas en un recipiente de 2. 5 dm3 a 100 ºCR = 0.
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Mejor respuesta
5
Respuesta : 8.
P = 3.
06 atm9.
N = 1.
99 moles de CO2 masa = 87.
56 g de CO210.
N = 0.
000182 moles de gasExplicación : Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x T1.
Que presión ejerce 0.
250 moles de un gas en un recipiente de 2.
5 dm3 a 100 ºCR = 0.
0821 (L atm / mol K)n = 0.
250 molesv = 2.
5 LT = 100 ºC + 273.
15 = 373.
15 KP = ¿?
P = n x R x T VP = 0.
250 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 373.
15 K 2.
5 LP = 3.
06 atm2.
En un recipiente hay 44.
8 L de dióxido de carbono medidos a 0 ºC y 1 atm.
Calcular el número de moles que contiene y su masa en gramosR = 0.
0821 (L atm / mol K)n = ¿?
(moles)V = 44.
8 LT = 0 ºC + 273.
15 = 273.
15 KP = 1 atmP = n x R x T Va.
Calcular moles de CO2n = 1 atm x 44.
8 L__________ 0.
0821 (L atm / mol K) x 273.
15 Kn = 1.
99 moles de CO2b.
Calcular gramos de CO2 Mm CO2 = 44 g / moln = masa / Mmmasa = 87.
56 g de CO23.
Una masa de gas ocupa 800 mL a 243.
15 K y 5.
5 x 10⁻³ atm.
¿Cuál será su presión si la temperatura se eleva a 20 ºC y el volumen cambia a 1 LR = 0.
0821 (L atm / mol K)V = 800 / 1000 = 0.
800 LT = 20 ºC + 273.
15 = 293.
15 KP = 5.
5 x 10⁻³ atma.
Calcular molesP = n x R x T Vcalcular moles de gasn = 5.
5 x 10⁻³ atm x 0.
800 L____ 0.
0821 (L atm / mol K) x 293.
15 Kn = 0.
000182 moles de gas.
Preguntas frecuentes
Ayuda, por favor es para mañana?
Respuesta : 8. P = 3. 06 atm9. N = 1. 99 moles de CO2 masa = 87. 56 g de CO210. N = 0. 000182 moles de gasExplicación : Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x T1.
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