Ayuda se mezcla 10ml de Ca(OH)2 4n?
Ayuda se mezcla 10ml de Ca(OH)2 4n. 20ml de Ca(OH)2 1m y 50 ml de Ca(OH)2 1. 2M ¿cual es la molaridad de la solucion resultate?
En resumen
Sol 1 : 10ml sol Ca(OH)2 4N Sol2 : 20 ml Ca(OH)2 1M Sol3 : 50 ml sol Ca(OH)2 1. 2 M SOLUCIÓN : 10 ml sol1 * 1Lt sol1 / 1000 ml sol1 * 4 equiv - g sto1 / 1Ltsol1 = 0. 04 equiv - g sto1 Ca( OH)2 →Pm = 74 g / mol →Pequiv = Pm / Nº OH = 74 g / mol / 2 = 37 g / eq 0.
Mejor respuesta
5
Datos
Sol 1 : 10ml sol Ca(OH)2 4N Sol2 : 20 ml Ca(OH)2 1M Sol3 : 50 ml sol Ca(OH)2 1.
2 M SOLUCIÓN : 10 ml sol1 * 1Lt sol1 / 1000 ml sol1 * 4 equiv - g sto1 / 1Ltsol1 = 0.
04 equiv - g sto1 Ca( OH)2 →Pm = 74 g / mol →Pequiv = Pm / Nº OH = 74 g / mol / 2 = 37 g / eq 0.
04 equiv - g sto1 * 37 g sto1 / 1 equiv - g sto = 1.
48 g sto1 1.
48 g sto1 * 1 mol sto1 / 74 gsto1 = 0.
02 mol sto1 .
20 ml sol2 * 1 Lt sol2 / 1000 ml sol2 * 1 mol sto2 / 1Lt sol2 = 0.
02 mol sto2 50 ml sol3 * 1 lt sol3 / 1000 ml sol3 * 1.
2 mol sto3 / 1Lt sol3 = 0.
06 mol sto3 Moles sto resultante = 0.
02 mol + 0.
02 mol + 0.
06 mol = 0.
1 mol sto R V sol resultante = 10 ml + 20 ml + 50 ml = 80 ml sol * 1 Lt sol / 1000ml = 0.
08 Lts sol resultante.
M resultante = mol sto R / V sol R = 0.
1 mol sto R / 0.
08 Lts sol M resultante = 1.
25 molar = 1.
25 M .
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