AYUDAAAAA POR FAVOR El vinagre comercial tiene una concentración de ácido etanoico (ClH4O2) de 5% y una densidad de 1. 19gr / m / . Expresar esa concentración en : %m / m y molaridad.
En resumen
El procedimiento esta en esta hoja. Como nos da un % indefinido suponemos %m / v ya que si no fuera el caso no tendria sentido calcular el %m / m.
El procedimiento esta en esta hoja.
Como nos da un % indefinido suponemos %m / v ya que si no fuera el caso no tendria sentido calcular el %m / m.
Mm H2SO4 = 98 g / mol V = 1 L x 1000 cm³ ```````````` 1 L V = 1000 cm³ d = m / v m = d x v m = 1. 83 g / cm³ x 1000 cm³ = 1830 g de solución g soluto = 95 x 1830 g `````````````````` 100 g soluto = 1738. 50 g mol = masa…
Masa molar H2SO4 = 98, 0 g / mol 95% en massaeso significa que tenemos 95 gramos de soluto en 100 gramos de solución. Por lo tanto : 95% / 100 = > 0, 95 1 L = 1000 mL Densidad = 1, 83 g / cm³ M = 1000 * peso * densidad…
La concentracion en g / L SERIA 441 g / L Y LA MOLARIDAD SERIA 10, 17.
La masa de ácido acético en 17 grs del vinagre comercial 6% p / p es de 1, 02 grs. Para calcular la masa de ácido acético presente en un vinagre comercial con una concentración p / p del 6% se debe utilizar la fórmula…
Respuesta : Ácido muriático o ácido clorhídrico : diluido al 28%, Amoniaco : Composición : N : 82. 25 % y H : 17. 75 %Explicación : Ácido muriático o ácido clorhídrico : diluido al 28%, Fórmula : HClLa disolución se…