Ayúdenme con esto por favor?
Ayúdenme con esto por favor. ¿Cuál es el pH de una solución que posee una concentración de iones H + 1 igual a 0. 0003? Log = 0. 47.
En resumen
Tenemos que el pH de la solución es de 3. 52 de tal manera que tenga una concentración de iones de 0. 0003. Explicación : El pH se define de la siguiente forma : pH = - log(M) Entonces, sustituimos los datos y tendremos que : pH = - log(0. 0003) pH = 3.
Mejor respuesta
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Tenemos que el pH de la solución es de 3.
52 de tal manera que tenga una concentración de iones de 0.
0003.
Explicación : El pH se define de la siguiente forma : pH = - log(M) Entonces, sustituimos los datos y tendremos que : pH = - log(0.
0003) pH = 3.
52 Por tanto, tenemos que el pH de la solución es de 3.
52 de tal manera que tenga una concentración de iones de 0.
0003.
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La concentración de iones de hidrógeno en una solución es de 0?
PH = - log [H + ] la concentración tiene que ser molar : 0, 6 mg = 0, 6 . 10 ^ - 3 M (ya que la masa del H es 1) Entonces pH = - log (0, 6. 10 ^ - 3) = 3, 22.
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Resuelve los siguientes problemas?
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