Ayúdenme con mi tarea porfavor Indica el procedimiento para preparar una disolución de ácido sulfúrico, H2SO4, 14 M si se dispone de 300 mL de ácido de concentración 19 M.
En resumen
Bueno identificamos que el solutopermanece igual. Es unadilución, un proceso que se usa para preparar una disolución menos concentrada. La formula es <img src="https://tex.z-dn.net/?
Bueno identificamos que el solutopermanece igual.
Es unadilución, un proceso que se usa para preparar una disolución menos concentrada.
La formula es
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M_%7Bi%7D%20V_%7Bi%7D%20%3D%20M_%7Bf%7DV_%7Bf%7D%20" />
Donde Mi y Vi, sonvolumen inicial y Molaridad inicial, y Vf, Mf, es volumen final y molaridad final
Tenemos los siguiente
M = 19 mol / L M = 14 mol / L
V = ?
V = 0.
3 L
V(19) = (14)(0.
3)
V = (14)(0.
3) / 19
V = 0.
221 L
0.
221 L = 221 mL
Rpta.
Diluyendolo en 221 mL.
V1 x C1 = V2 x C2 V1 = ? C1 = 14 M V2 = 300 mL C2 = 18 M calcular V1 V1 = 300 mL x 18 M `````````````````````` 14 M V1 = 385. 7 mL.
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 1 LConcentración : 97. 6 %d = 1. 85 g / cm³a. Calcular la MolaridadM = 97. 6 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1. 85 g solc. X 1000 cm³ ``````````````````````````` ```````````````````````````…
Explicación : El factor ø sería el número de hidrógenos ionizables del ácido sulfúrico = 2Ø = 2N = M × ØN = 3 × 2N = 6 normal / /.