Ayudenme es urgente : por descomposición térmica del clorato de potasio se obtiene oxigeno gaseoso y cloruro de potasio , si empleo 100 gramos de la sal , cuantos gramos de productos y moles de productos debo obtener ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Ckharine
En resumen
Respuesta : rimeramente, debes equilibrar la reaccion, escribiendo sus coeficientes : 2KClO3 = 2KCl + 3O2Ahora, por estequiometria, 2 moles de KClO3 equivale a 245 g / mol, generando 2 moles de KCl que equivale a 149 g / mol.
Respuesta : rimeramente, debes equilibrar la reaccion, escribiendo sus coeficientes : 2KClO3 = 2KCl + 3O2Ahora, por estequiometria, 2 moles de KClO3 equivale a 245 g / mol, generando 2 moles de KCl que equivale a 149 g / mol.
Entonces, regla de tres simples, si 245 g / mol KClO3 equivale a 149 g / mol KCl, cuanto es 15.
31 g KClO3.
Generando 9.
31g KCl.
Esa respuesta es al 100%, como seria en 80% : Haremos lo mismo, regla de tres simples, generando finalmente : 7, 45 g KCl.
Concluyendo al final que 15, 31 g de clorato de potasio al 80% genera 7.
45g de cloruro de potasio.
Espero haberte ayudado.
Suerte, Ver más en Brainly.
Lat - brainly.
Lat / tarea / 3711095#readmoreExplicación :
Reaccion balanceada pesos moleculares KClO3 = 39 + 35. 5 + (3 * 16) = 122. 5gr / mol son 2moles→245gr KCl = 39 + 35. 5 = 74. 5gr / mol * 2mol = 149gr O2 = 32gr / mol * 3 = 96gr a)100gr KClO3 * 149gr KCl / 245grKClO3 =…
Al calentar clorato de potasio, se libera oxigeno. ¿cuántas moles de oxigeno se produciría si se calienta 28 gramos de clorato de potasio? 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2Mm KClO3 = 123 g / mol O2 = 32 g / moln O2 = 28 g KClO3 x…
Respuesta : 38, 295 LExplicación : (1 mol de cualquier gas a temperatura ambiente son 22, 4 L)2KClO3 + calor - - > 2KCl + 3O2 2 moles - - > 3 moles 2 moles de KClO3 son (245 gr)44, 8 L - - > 67, 2 L x moles de KClO3 son…