AYÚDENMEEl ácido fosfórico de laboratorio, tiene una densidad de 1, 69 g / ML y un 85%m / m calcular?
AYÚDENME El ácido fosfórico de laboratorio, tiene una densidad de 1, 69 g / ML y un 85%m / m calcular. A) la concentración %m / v b) la molaridad.
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El ácido fosfórico tiene como fórmula molecular : H3PO4Pm = 98g / moldsol = 1, 69g / molConcentración de la solución = 85%Como no nos brindan el volumen : asumimos 1000 ml = 1 litroCalculamos la masa de la solución : 1, 69 * 1000 = 1690 gramosNos dan la concentración en porcentaje de masa / masa, a partir de ello calculamos la masa del soluto : 85 = Wsto / 1690 * 100Wsto : 1436, 5 gramosAhora calculamos el porcentaje masa / volumen%m / V = 1436, 5 / 1000 * 100 = 143, 65%, dando respuesta a la alternativa a)m = 1436, 5 / 98 * 1 = 14, 66 molar dando respuesta a la alternativa b).
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