Balancear por oxido reduccion kclo3 s ── kcl so2 , ?

KCLO3 + S → KCl + SO2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio de balanceo por oxido reducción se procede a averiguar el número de oxidación o valencia de cada uno de los elementos que componen los reactivos y productos de la ecuación química dada, de la siguiente manera : ₊₁ ₊₅ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₁ ₊₄ ₋₂ KClO3 + S → KCl + SO2 Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ se reduce agente oxidante S⁰ → S⁺⁴ + 4e⁻ se oxida agente reductor Se multiplica la primera semirreacción por 4 y la segunda por 6 y se suman las semireacciones : 4Cl⁺⁵ + 24e⁻ → 4Cl⁻¹ 6S⁰ → 6S⁺⁴ + 24e⁻ + ________________________ 4Cl⁺⁵ + 6S⁰ → 4Cl⁻¹ + 6S⁺⁴ 2 Cl⁺⁵ + 3 S⁰ → 2 Cl⁻¹ + 3S⁺⁴ La ecuación balanceada queda : 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2.