Balancee la siguiente ecuación y calcule : _ Mg3N2(s) + _ H2O (l) →_Mg(OH)2 (ac) + _NH3(g) a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua. B. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7. 11 mol de NH3 (amoniaco).
ax² + bx + c = 0
En resumen
0 + 6 - - - 3 + 2 a) 108g de H2O reaccionan con 1 mol de hidróxido 125g ______________ x = 1, 157 mol b) 1 mol de amoniaco es producido por 100 g de nitrito 7, 11 mol ___________________ x = 711 g.
0 + 6 - - - 3 + 2
a) 108g de H2O reaccionan con 1 mol de hidróxido 125g ______________ x = 1, 157 mol
b) 1 mol de amoniaco es producido por 100 g de nitrito 7, 11 mol ___________________ x = 711 g.
Mg3N2Nomenclatura sistemática : dinitruro de trimagnesioNomenclatura stock : nitruro de magnesioNomenclatura tradicional : nitruro magnésico.
Es el peso molecular del elemento, 1 mol Mg = 24. 305gr / mol Mg O 1 mol Mg = 6. 022x10 ^ 23 partículas de Mg.
Mm MgCl2 = 95. 21 g / mol mol = 0. 684 g MgCl2 x 1 mol MgCl2 ```````````````` 95. 21 g MgCl2 mol = 0. 00718 de MgCl2.