Balancee la siguiente ecuación y determine : _Al + _ O2 →_ Al2 O3 ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5. 27 mol de Al2O3?
ax² + bx + c = 0
En resumen
Igualando la ecuacion : 4Al + 3O2 - - - > 2Al2O3 4 mol Al - - - - > 2 mol Al2O3 x - - - - > 5. 27 mol de Al2O3 x = (5. 27 * 4) / 2 x = 21. 08 / 2 x = 10. 54 mol de Al.
Igualando la ecuacion :
4Al + 3O2 - - - > 2Al2O3
4 mol Al - - - - > 2 mol Al2O3 x - - - - > 5.
27 mol de Al2O3
x = (5.
27 * 4) / 2
x = 21.
08 / 2
x = 10.
54 mol de Al.
Respuesta : Explicación : 2 mol1 mol de Al vale 27 gr54 gr / 27gr / mol = 2 mol.
3A + 4B - - - - - > 3D + 6E 4 mol - - - - > 6 mol x mol - - - - > 12 mol Se resuelve con Regla de tres simples : x * 6mol = 4mol * 12mol x = 4mol * 12mol / 6mol x = 8mol Se necesitan 8 moles de B.