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Buenas noches alguien que me ayude con este problemaLa parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire?

Buenas noches alguien que me ayude con este problema La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294. 57 K y su volumen aumenta un 11%. P1 V1 = P 2V 2 T 1 T2 Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines. 2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema. Para resolver la actividad recuerda : a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K. B. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado. 3. Responde lo siguiente : ¿Cuál es la nueva presión manométrica? 4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?

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En resumen

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294. 57 K y su volumen aumenta un 11%.

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La

parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión

manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire.

Después de

varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294.

57 K y su

volumen aumenta un 11%.

P1 V1 P2 V2 - - - - - - - - = - - - - - - - - - -

T1 T2

Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión

y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes,

las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.

Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del

problema.

T2 = 294, 57 - 273, 15 = 21, 42°C

V2 = V1 * 1, 11 = 20 litros * 1, 11 = 22, 2 litros

Para resolver la actividad recuerda :

a.

Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.

T1 = 7 + 273, 15 K = 280, 15 K

b.

Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.

P1 * V1 * T2

P2 = - - - - - - - - - - - - - - - - - T1 * V2

3.

Responde lo siguiente : ¿Cuál es la nueva presión manométrica?

Antes debes corregir la presión P1 :

1) 32 Pa es muy baja, por lo tanto es un error.

Supón que es 32 psi

2) Suma la presión atmosférica puesto que se debe usar presión absoluta y no presión manométrica

P1 = 32 psi + 14, 7 psi = 46, 7 psi

Ahora, 46, 7 psi * 20 litros * 294, 57K

P1 = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 44, 24 psi 22, 2 litros * 280, 15 K

Ahora resta la presión atmosférica para lleva a presión manométrica :

P1 = P1 absoluta - Patmosférica = 44, 24 psi - 14, 7 psi = 29, 54 psi

4.

Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?

La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles y Gay - Lussac.

P1 * V1 P2 * V2 - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - T1 T2

La presión y el volumen están en relación inversa, mientras que la presión y la temperatura, y el volumen y la temperatura varían en forma directamente proporcional.

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