Buenos días amigospor favor ayuden a mi hermano Eduardoque no paso química sequedo para remedial esta en primero de bachillerato yson 25 preguntas?
Buenos días amigospor favor ayuden a mi hermano Eduardoque no paso química sequedo para remedial esta en primero de bachillerato yson 25 preguntas. Para mi esta página fue de mucha ayuda y mi hermano no me cree AYUDENLO estas son todas las preguntas. Muchasgracias! 1. - Determinar ultimo electrón del cobre con una masa de 12 MASA ATOMICA = 29 a. - 3d¹⁰ b. - 4s¹ c. - 3d⁹ d. - 5s¹ 2. - Determinar en un gráficolos electrones del kr z = 36 (realizar la configuración electrónica) a. - 16 electrones en su ultima capa b. - 36 electrones en su ultima capa c. - 32 electrones en su ultima capa d. - 8 electrones en su ultima capa 3. - La corteza o capa O tiene como cantidad máxima de electrones a. - 18e b. - 32e c. - 50e d. - 72e 4. - los tres últimos electrones del silicio : MASA SI = 28 a. - 3p⁶ 4s² 2d⁸ b. - 2p⁶ 4s² 3d⁸ c. - 3p⁶ 4s² 3d⁸ d. - 1p⁶ 2s² 3d⁸ 5. - Realiza laconfiguración electrónica para determinar su ubicación en la tabla periodica de un elemento cuyo número atómico es : 16 a. - Grupo = 6 Periodo = 3 b. - Grupo = 3 Periodo = 16 c. - Grupo = 16 Periodo = 3 d. - Grupo = 17Periodo = 3 6. - el orbital de menor nivel de energía es : a. - f b. - p c. - d d. - s 7. - La máxima cantidad de electrones de : (D) es a. - 6 b. - 14 c. - 2 d. - 10 8. - La formula de °C es a. - °C = 9 x°F - 32 5 b. - °C = 9 x°F - 32 5 c. - °C = 5 x°F - 32 9 d. - °C = 5 x°F - 32 9 9. - La suma de los números de oxidación de Ca (H S O4)2 es a. - 7 b. - 9 c. - 11 d. - 1 10. - Los gramos mol del ácido orto fosfórico es : H = 1 P = 31 O = 16 a. - 120 g / mol b. - 70 g / mol c. - 90 g / mol d. - 98g / mol 11. - En la ecuación : HNO₃ + I₂ = HIO₄ + NO + H2O La suma que iguala el oxigeno en la ecuación anterior es : 12. - la masa del numero de oxidación del ácido orto carbónico es : a. - 3 b. - 5 c. - 6 d. - 8 13. - Los coeficientes para igualar la ecuación propuesta es : Fe S O₄ + H N O₃ + H2 S O₄ = Fe₂ (S O₄)₃ + NO + H₂ O 14. - Dicromato de potasio + cloruro de calcio + ácido sulfurico = sulfato crómico + sulfato de potasio + Sulfato de calcio + cloro molecular + agua Los números de oxidación y reducción son : 15. - EL carbonato de calcio es un suplemento alimenticio usado cuando la cantidad de calcio consumido a través del régimen alimenticio no es suficiente. C = 12, 01 Ca = 40, 08 O = 15, 99 A partir de estos datos calcular el porcentaje centesimal de cada uno de los elementos del compuesto y vuelve a la formula 16. - La progesterona es un componente común de la píldora anticonceptiva. Si su fórmula empírica es : C21 H30 O2 ¡Cúal es su composición porcentual? Para hallar la composición porcentual de la progesterona (C21 H30 O21) primero tenemos que hallar la masa molecular de todo el compuesto, y luego la masa de cada elemento por separado Masa C = 12 Masa H = 1 Masa O = 2 17. - Hallar la fórmula de una compuesto cuya composición centesimal es N 10, 7%, O 36, 8% y BA 52, 5% Masa de cada elemento N : 14 O : 16 BA : 137 18. - La temperatura de ebullición del oxígeno es de 90, 19K. Determine dicha températura en escalas Fahrenheit a. - - 297, 058 °F b. - 397, 058 °F c. - 297, 058 °F d. - - 197, 058°F 19. - Expresar la temperatura normal del cuerpo, 37°C, en las escalas : Fahrenheit a. - 88, 6°F b. - 98, 6°F c. - 78, 6°F d. - 68, 6°F 20. - Expresar la temperatura normal del cuerpo, 37, °C, en las escalas : Kelvin a. - 310 K b. - 310 K c. - 310 K d. - 310 K 21. - La fórmula AI (H S O4)₃ corresponde al nombre de : a. - Sulfato de aluminio b. - Sulfato ácidode aluminio c. - Seleniato ácidode aluminio d. - Sulfato diácidode aluminio e. - Ninguna de las respuestas anteriores es correcta 22. - En la ecuación HNO₃ + H₂S = H₂SO₄ + NO₂ + NO + H₂O La suma que iguala el oxígeno en la ecuación anterior es : 23. - Un compuesto tiene un 30% de carbono, un 43% de oxígeno y un 27% de hidrógeno. Calcula la fórmula empírica delo compuesto 24. - El análisis de un compuesto dio la siguiente composición : K : 26, 57% Cr : 35, 36% O : 38, 07% Calcula la fórmula empírica del compuesto. Rp. K2 Cr2 O7 25. - Una molécula de dióxido de azufre SO₂, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos : La masa atómica del azufre es 32, 1 y la oxígeno 16, 0u. POR FAVOR AYÚDENME SOY EDUARDONECESITO PASAR DE AÑO ES LA ÚNICA MATERIA QUE ME FALTA Y ES DIFÍCIL PARA MI LES AGRADEZCO DE ANTEMANO.