C. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación : C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 150 gramos de C2H5OH de esta manera.
ax² + bx + c = 0
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En resumen
Primero debes verificar que la ecuación esté balanceada. Un chequeo rápido te indica que el balanceo es correcto. Luego simplemente debes encontrar la relacion molar entre el alcohol etilico (C2H5OH) y el CO2.
Primero debes verificar que la ecuación esté balanceada.
Un chequeo rápido te indica que el balanceo es correcto.
Luego simplemente debes encontrar la relacion molar entre el alcohol etilico (C2H5OH) y el CO2.
Con esta relacion en mente, sabes que por cada mol de alcohol etilico hay 2 moles de CO2.
(1 : 2).
El ejercicio te pide moles de CO2 y partes de 150 gramos de alcohol.
Por lo cual el procedimiento que debes seguir es el siguiente : gramos de alcohol—>moles de alcohol—>moles de CO2.
Es decir, utilizas la masa molar del alcohol etílico para convertir esos 150 gramos de alcohol en moles de alcohol, y esos moles de alcohol obtenidos los utilizas para convertirlos en moles de CO2.
De esta manera,
mol C2H5OH = 150 g C2H5OH x (1 mol C2H5OH / 46 g C2H5OH) = 3.
26 mol C2H5OH
mol CO2 = 3.
26 mol C2H5OH x (2 mol CO2 / 1 mol C2H5OH) = 6.
52 mol CO2.
La respuesta es : Se producen 6.
52 mol de CO2 cuando se queman 150 gramos de C2H5OH.
En el calculo de la masa molar de alcohol etílico utilicé valores aproximados de la masa atómica de los elementos.
C : 2 x 12 = 24 g / mol
H : 6 x 1 = 6 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
24 + 6 + 16 = 46 g / mol
Si deseas un valor mas exacto, debes utilizar más cifras significativas.
Primero debes verificar que la ecuación esté balanceada. Un chequeo rápido te indica que el balanceo es correcto.
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