Calcula el volumen de disolución concentrada de ácido sulfúrico H2SO4 del 98% en masa y 1, 84g / cm3 de densidad necesario para preparar 100 ml de una disolución 1M del mismo ácido.
En resumen
La masa atomicadel acido sulfurico es 98g / mol la concentracion es 1mol / litro la formula de la molaridad es en este caso M = # moles del acido / litro de solucion. Despejamos el numero de moles #moles del acido = M * litro de solucion.
La masa atomicadel acido sulfurico es 98g / mol
la concentracion es 1mol / litro
la formula de la molaridad es en este caso M = # moles del acido / litro de solucion.
Despejamos el numero de moles #moles del acido = M * litro de solucion.
Calculamos el # de moles #moles = 1(mol / L) * 0.
1L = 0.
1 mol
la formula del numero de moles del acido # moles = g del acido / masa atomica del acido.
Despejamos los gramos del acido y remplazamos
g del acido = #moles * masa atomica del acido = 0.
1mol * 98(g / mol) = 9.
8g
como nos dice que el acido es 98% masa tenemos que por cada 100 gramos del acido concentrado en realidad vamos a tener 98g
%masa masa
100% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 9.
8
98% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x = 10 gramos
para ver el volumen aplkicamos la formula de la densidad
d = m / v 1.
84(g / <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20cm%5E%7B3%7D%20" />) = 10g / v
despejamos vel volumen v = 18.
4 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20cm%5E%7B3%7D%20" />.