Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175, 35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos : A(Na) = 23 ; A(Cl) = 35, 4 R = ______.
En resumen
Respuesta : Explicación : Sabemos que la fórmula de M(Molaridad) es : M = mol de soluto / Litros de disolución. Entonces : Lo primero que hay que hacer es pasar 175, 36gramos A MOLES.
Respuesta : Explicación : Sabemos que la fórmula de M(Molaridad) es : M = mol de soluto / Litros de disolución.
Entonces : Lo primero que hay que hacer es pasar 175, 36gramos A MOLES.
Porque para averiguar la molaridad, se ocupa la masa en molesNoen gramos, por eso se hace la conversión que te tiene que dar 3, 00mol.
Los litros de disolución ya se los dio el problema, pero es importante que sepa que siempre en la molaridad, el volumen se mide en Litros, así que si hubiera estado en mililitros, lo tendríamos que pasar a Litros, pero en este caso esta bien, porque nos dieron 6 litros.
Hasta el momento que hemos hecho.
1 - Pasamos la masa(g) a moles.
2 - verificamos que el volumen estuviera en litros3 - Aplicamos la fómula de molaridadY por último aplica la fórmula : M = Mol de solutos / litros de disolución : 3, 00mol / 6 litros, y eso le tiene que dar 0, 5 mol / L.
Y porque mol / L.
Porque esa son las unidades de la molaridad.
6) La palabra "concentración" es lo mismo que decir Molaridad, para que lo tengas claro. Es importante que saber que : 1cm3 = 1mL - El enunciado nos dice que la respuesta hay que darla en g / L. Pero si lo analizamos…
Mm KCl = 74 g / mol D = 2, 1 g / mL m = 25 g KCl (solvente) m = 225 g H2O M = ? Solución = soluto + solvente Solucion = 25 g + 225 g = 250 g D = m / v V = m / d V = 250 g / 2, 1 g / mL = V = 119. 05 mL / 1000 = 0. 11905…
3. 1361 mol / l. Espero te sirva.
Es sencillo, de la fórmula de densidad despejamos volumen, la masa será la masa de la solución (la cual es la suma de KCl más agua) Después ese volumen lo convertimos a litros porque las unidades de molaridad es mol / L…
Molaridad = moles soluto / litro solución Moles soluto = masa / PM = 25 g / 74, 55 g / mol = 0, 335 mol Masa solución = masa solvente + masa soluto = 225 g + 25 g = 250 g Volumen solución = masa solución / densidad…