Calculala fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77, 75% de hierro y 22, 25% de oxígeno en masa?
Calculala fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77, 75% de hierro y 22, 25% de oxígeno en masa.
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En resumen
La fórmula empírica del óxido de hierro es : FeODatos : 77. 75% Fe22. 25% OExplicación : Se consideran 100 g de compuesto, por lo tanto, hay : 77. 75 g Fe22. 25 g OConvirtiendo a moles : 77. 75 g Fe ( 1 mol Fe / 55. 85 g Fe) = 1. 3922. 25 g O ( 1 mol O / 16 g O) = 1.
Mejor respuesta
La fórmula empírica del óxido de hierro es : FeODatos : 77.
75% Fe22.
25% OExplicación : Se consideran 100 g de compuesto, por lo tanto, hay : 77.
75 g Fe22.
25 g OConvirtiendo a moles : 77.
75 g Fe ( 1 mol Fe / 55.
85 g Fe) = 1.
3922.
25 g O ( 1 mol O / 16 g O) = 1.
39Se divide entre el menor, como son iguales entonces : Fe = 1.
39 / 1.
39 = 1O = 1.
39 / 1.
39 = 1Por lo tanto, el compuesto químico es FeOProfundiza en química en brainly.
Lat / tarea / 11058926.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Fe = 55, 8 g / mol
O = 16 g / mol
Fe : 77, 73 g / 55, 8 g / mol = 1.
39 mol
O : 22, 27 g / 16 g / mol = 1.
39 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe : 1.
39 mol / 1.
39 mol = 1
O : 1.
39 mol / 1.
39 mol = 1
FE = Fe₁O₁ = FeO.
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