Calcular ejercicio : (Punto de congelación) Una disolución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si se congela a - 1, 1 * C. (Agua : constante crioscopica 1, 86 * C / molal ; punto de congelación 0 * C).
En resumen
Tc = 0 ºC - Δtc - 1. 1 ºC = 0 ºC - ΔTc DESPEJAR ΔTc ΔTc = 1. 1 ºC ΔTc = Kc · m m = 1. 1 ºC ```````````````` 1. 86 ºC / m m = 0591 mol / Kg.
Tc = 0 ºC - Δtc - 1.
1 ºC = 0 ºC - ΔTc DESPEJAR ΔTc
ΔTc = 1.
1 ºC
ΔTc = Kc · m
m = 1.
1 ºC ```````````````` 1.
86 ºC / m
m = 0591 mol / Kg.
Ejercicio : Cuando 0. 154g de azufre se molieron como polvo fino y se funde con 4. 38g de alcanfor, el punto de congelación del alcanfor se abatió a 5. 47°C. ¿Cuál es la masa molecular del azufre? , ¿Cuál es su fórmula…
14°F + 460 = 474 °R Kelvin = 474 / 1. 8 Kelvin = 263 K Saludos.