Calcular el número de moles si un gas ocupa 3l a una presión de 4 atm y 27 c?
Calcular el numero de moles si un gas ocupa 3l a una presión de 4 atm y 27 c.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Brendabarbosa
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver moles si un gas ocupa 3l a una presión de 4 atm y 27 c?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = ? P (presion) = 4 atm V (volumen) = 3 L R (constante de los gases) = 0. 082 atm. L / mol. K T (temperatura) = 27 º C (convertida a Kelvin) TK = TC + 273. 15 TK = 27 + 273. 15 TK = 300.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
n (número de mols) = ?
P (presion) = 4 atm
V (volumen) = 3 L
R (constante de los gases) = 0.
082 atm.
L / mol.
K
T (temperatura) = 27 º C (convertida a Kelvin)
TK = TC + 273.
15
TK = 27 + 273.
15
TK = 300.
15
Ahora, vamos a encontrarel número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4%2A3%20%3D%20n%2A0.082%2A300.15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=12%20%3D%2024.6123%5C%3An%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=24.6123n%20%3D%2012" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7B12%7D%7B24.6123%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%200.487%5C%3Amols%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />
¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
Preguntas frecuentes
Calcular el número de moles si un gas ocupa 3l a una presión de 4 atm y 27 c?
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = ? P (presion) = 4 atm V (volumen) = 3 L R (constante de los gases) = 0. 082 atm. L / mol.
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