Calcular el ph de una solución de hidróxido de amonio concentración molar de 0, 008 la fórmula es ph = 14 + lg y la raíz cuadrada de (kb x cb). Cb es 0, 008 pero como despejo ah kb? Estando dentro de la raíz del LG?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Tizirb
En resumen
Ok, primero debes buscar el valor de la constante de disociación o de equilibrio del NH4(OH) ya que esta es una base débil, puedes ayudarte de alguna tablade datos, el valor es 1. 8x10 ^ - 5 el cual corresponde al Kb.
Ok, primero debes buscar el valor de la constante de disociación o de equilibrio del NH4(OH) ya que esta es una base débil, puedes ayudarte de alguna tablade datos, el valor es 1.
8x10 ^ - 5 el cual corresponde al Kb.
Ahora aplicamos la fórmula que planteas :
ph = 14 + log√ kb x cb = 14 + log√ 1.
8x10 ^ - 5 * 0.
008 = 14 + log [(1.
44x10 ^ - 7) ^ 1 / 2], cambié la raíz por el exponente 1 / 2 = 14 + log (3.
79x10 ^ - 4) = 14 - 3.
42
pH = 10.
58.
Ok, primero debes buscar el valor de la constante de disociación o de equilibrio del NH4(OH) ya que esta es una base débil, puedes ayudarte de alguna tablade datos, el valor es 1.
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