Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11) en 500 g de agua?
Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11) en 500 g de agua.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Luchiahuapaya
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11) en 500 g de agua?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Mm (C12H22O11) = 342 g / mol solvente = 500 g / 1000 = 0. 5 Kg n (moles) = masa / Mm n = 100 g / 342 g / mol = 0. 292 mol molalidad = moles soluto / Kg solvente m = 0. 292 mol / 0. 5 00 Kg m = 0. 584 mol / Kg ΔTe = Ke · m ΔTe = 0. 52 Kg · ºC / mol · 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm (C12H22O11) = 342 g / mol
solvente = 500 g / 1000 = 0.
5 Kg
n (moles) = masa / Mm
n = 100 g / 342 g / mol = 0.
292 mol
molalidad = moles soluto / Kg solvente
m = 0.
292 mol / 0.
5 00 Kg
m = 0.
584 mol / Kg
ΔTe = Ke · m
ΔTe = 0.
52 Kg · ºC / mol · 0.
584 mol / Kg
ΔTe = 0.
303 ºC
Te = 100 ºC + ΔTe
Te = 100 ºC + 0.
303 ºC
Te = 100, 303 ºC.
Preguntas frecuentes
Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11) en 500 g de agua?
Mm (C12H22O11) = 342 g / mol solvente = 500 g / 1000 = 0. 5 Kg n (moles) = masa / Mm n = 100 g / 342 g / mol = 0. 292 mol molalidad = moles soluto / Kg solvente m = 0. 292 mol / 0. 5 00 Kg m = 0.
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