Calcular la energia del foton emitido cuando un electron del atomo de hidrogeno cae del tercer nivel al segundo nivel de energia .
En resumen
Para hacer el problema debes usar la ley de Rydberg : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Para hacer el problema debes usar la ley de Rydberg :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Clambda%7D%20%3D%20R%5Ccdot%20%28%5Cfrac%7B1%7D%7Bn_1%5E2%7D%20-%20%5Cfrac%7B1%7D%7Bn_2%5E2%7D%29" />
Vamos a sustituir los valores para obtener el número de ondas o la inversa de la longitud de onda (que es lo mismo) :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Clambda%7D%20%3D%201%2C097%5Ccdot%2010%5E7%5C%20m%5E%7B-1%7D%5Ccdot%20%28%5Cfrac%7B1%7D%7B2%5E2%7D%20-%20%5Cfrac%7B1%7D%7B3%5E2%7D%29%20%3D%20%5Cbf%201%2C52%5Ccdot%2010%5E6%5C%20m%5E%7B-1%7D" />
La energía del fotón es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=E%20%3D%20h%5Ccdot%20%5Cnu" /> pero también se puede escribir en función de la longitud de onda como <img src="https://tex.z-dn.net/?f=E%20%3D%20h%5Ccdot%20c%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Clambda%7D" />.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=E%20%3D%206%2C62%5Ccdot%2010%5E%7B-34%7D%5C%20J%5Ccdot%20s%5Ccdot%203%5Ccdot%2010%5E8%5C%20m%2Fs%5Ccdot%201%2C52%5Ccdot%2010%5E6%5C%20m%5E%7B-1%7D%20%3D%20%5Cbf%203%2C02%5Ccdot%2010%5E%7B-19%7D%5C%20J" />.
La energía del fotón emitido cuando el electrón del átomo de hidrogeno cae del tercer nivel al segundo nivel de energía es : E = 3.
02 * 10 ⁻¹⁹ J.
Explicación : Para calcular la energía emitida por un electrón del átomo de hidrógeno el cual cae el tercer nivel de energía hasta él segundo nivel debemos hacer uso de la ley de Rydberg, la cual enuncia : 1 / λ = R * (1 / n1² - 1 / n2²) Siendo :
R = constante de planck.
N1 = nivel de energía original.
N2 = nivel de energía final.
Al sustituir los valores obtenemos la siguiente expresión : 1 / λ = 1.
097 * 10 ⁷ * (1 / 2² - 1 / 3²) 1 / λ = 1.
52 * 10 ⁶ 1 / m Sabemos que la energía emitida por un fotón se calcula como :
E = h * v E = h * c1 / λ De tal forma que al sustituir obtenemos : E = 6.
62 * 10⁻³⁴ * 3 * 10⁸ * 1.
52 * 10 ⁶E = 3.
02 * 10 ⁻¹⁹ J.
Ver más : brainly.
Lat / tarea / 2274012.
Niveles de Energía de los electrones Click on animation to play Cómo debes recordar de química, un átomo consiste de electrones orbitando alrededor de un núcleo. Sin embargo los electrones no pueden escoger cualquier…
Porque el undécimo electrón del hierro no tiene la suficiente energía para mantenerse en el segundo nivel, por tanto su energía respecto a los orbitales le permite estar en e tercer nivel. Recordemos que cada nivel…
La longitud de onda de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su electrón cae del nivel 5 al 3 es : 1280 nmDatos : n₁ = 5n₂ = 3Explicación : 1. Se halla la energía del fotón mediante la siguiente fórmula : E…
El hierro (Z = 26) tiene 26 electrones. Su configuración electrónica es la siguiente : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶Los 2 primeros electrones se ubican en el nivel 1 orbital 1s, los dos siguientes en el nivel 2 orbital 2s…