Calcular la formula empirica del fosfato acido ferroso con los siguientes datos de la masa porcentual 55, 8 - Fe = 44% 1g - H = 6% 31g - P = 40% 16g - O = 10%.
En resumen
38, 71g de Ca, 20g de P, 41, 29 g de O.
38, 71g de Ca, 20g de P, 41, 29 g de O.
Ahora debes dividir a cada elemento por su peso atómico38, 71 / 40 = 0, 9677 moles de Ca0 / 31 = 0, 645 moles de P
41, 29 / 16 = 2, 58 moles de OAhora debes dividir por el menor resultado0, 9677 / 0, 645 = 1, 50, 645 / 0, 645 = 12, 58 / 0, 645 = 4Como en este caso tenemos 1, 5, entonces debemos amplificar para q no haya decimal1, 5 * 2 = 31 * 2 = 24 * 2 = 8entonces nos quedan Ca3 P2O8, que es la misma cantidad que te da en la respuesta.
Encontraste yo tambien necesito.
La fórmula química de los compuestos son : Fosfato ácido ferroso - - - - - - - - - - - - - - > FeHPO4. Carbonato ácido de sodio - - - - - - - > NaHCO3. Fosfato ácido de potasio - - - - - - - - - > K2HPO4. Seleniuro…
H3PO4 me parece que es.