Calcular la molaridad de una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente?

Para esta

solución tenemos :

Soluto BaBr2 = 86 gr

Solvente = 5350

mL = 5, 35 Lt

Primero se

debe conocer el peso molecular del Bromuro de Bario, y para esto el peso atómico de cada elemento

por separado :

BaBr₂

Bromo (Br) = 79, 91 gr / mol

Como

hay dos átomos de Br :

79, 91

gr / mol x 2 = 159, 82 gr / mol

Bario

(Ba) = 137, 33 gr / mol

El peso

molecular del Bromuro de Bario será :

PM (BaBr₂) = 297, 15 gr / mol.

Lo que quiere

decir que hay 297 gramos deBaBr₂en 1 mol.

Decimos :

1 molBaBr₂………………………….

297, 15 grBaBr₂ X ………………………….

86 grBaBr₂

X = (86 x 1) / 297, 15

X = 0, 2894

moles deBaBr₂

86 gramos de

Bromuro de Bario equivalen a 0, 2894 moles de BaBr₂.

Necesitamos

calcular la osmolaridad de la solución, por lo que planteamos : La osmolaridad

de una solución está en función de los moles del soluto y el volumen de la

solución, expresado en litros (Lt) :

Osmolaridad = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%20de%20soluto%7D%7Blitros%20de%20solucion%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Osmolaridad_%7Bsol%20BaBr2%7D%20" /> = 0, 2894 mol BaBr2 / 5, 35 Lt

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Osmolaridad_%7Bsol%20BaBr2%7D%20" /> = 0, 05409 mol / Lt.