Calcular la presión osmótica de una solución de 87 gramos de urea con formula molecular CO(NH2)2 en 2?
Calcular la presión osmótica de una solución de 87 gramos de urea con formula molecular CO(NH2)2 en 2. 800 mL, a una temperatura de 21°C.
En resumen
π = ? Presión osmótica soluto = 87 g urea CO(NH2)2 solución = 2. 800 ml * 1L / 1000ml = 2.
Mejor respuesta
10
Datos
π = ?
Presión osmótica soluto = 87 g urea CO(NH2)2 solución = 2.
800 ml * 1L / 1000ml = 2.
8 * 10⁻³ L T = 21ºC + 273 = 294º K SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de presión osmótica calculando previamente la molaridad de la solución , de la siguiente , manera : M = 87 g sto / ( 60 g / mol * 2.
8 * 10⁻³ L ) = 517.
85 M π = M * R * T π = 517.
85 mol / L * 0.
0821 L * atm / ºK * mol * 294ºK π = 12499.
55 atm.
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