Calcule el volumen de solución 3M de HNO3 necesarios para obtener 35 gramos de óxido de nitrógeno (II) [NO], según la reacción : HNO3 + H2SO3 → H2SO4 + NO + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de KevinRSialover7773
En resumen
Primero se ajusta la reacción 2HNO3 + H2SO3 - > 3H2SO4 + 2NO + H2O sabiendo que la molaridad es M = n(moles de soluto) / volumen 35gr NO lo pasamos a moles con su peso molecular 35gr NO / 30gr = 1.
Primero se ajusta la reacción
2HNO3 + H2SO3 - > 3H2SO4 + 2NO + H2O
sabiendo que la molaridad es
M = n(moles de soluto) / volumen
35gr NO lo pasamos a moles con su peso molecular
35gr NO / 30gr = 1.
17 moles de NO
con la estequeometria
2 moles de NO reaccionas con dos moles de HNO3
1.
17moles de NO× 2moles HNO3 / 2 moles de NO = 1.
17 moles de HNO3
sustituimos en la fórmula
M = n / V
3 = 1.
17 / V
V = 1.
17 / 3 = 0.
39 l.
Primero se ajusta la reacción 2HNO3 + H2SO3 - > 3H2SO4 + 2NO + H2O sabiendo que la molaridad es M = n(moles de soluto) / volumen 35gr NO lo pasamos a moles con su peso molecular 35gr NO / 30gr = 1.
Basta con hacer un cambio de unidades de volumen. La equivalencia que usaremos es que : .
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