Calcule la molalidad de cada una de las siguientes disoluciones : a) 14. 3 g de sacarosa (C12H22O11) en 676 g de agua, b) 7. 20 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3 546 g de agua , .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Anyirouss
En resumen
Molalidad = moles soluto / kg solventea) moles soluto = masa sacarosa / PM sacarosa = = 14. 3 g / 342 g / mol = 0, 042 moles masa solvente = 0, 676 Kg molalidad = 0, 042 / 0, 676 = 0, 062 m b) moles soluto = 7, 20 masa solvente = 3, 546 Kg molalidad = 7, 20 / 3, 546 = 2, 03 m.
Molalidad = moles soluto / kg solventea) moles soluto = masa sacarosa / PM sacarosa = = 14.
3 g / 342 g / mol = 0, 042 moles
masa solvente = 0, 676 Kg
molalidad = 0, 042 / 0, 676 = 0, 062 m
b) moles soluto = 7, 20
masa solvente = 3, 546 Kg
molalidad = 7, 20 / 3, 546 = 2, 03 m.
Respuesta : a 0.
062b 2.
03Explicación : molalidad = moles soluto / kg solventea) moles soluto = masa sacarosa / PM sacarosa = = 14.
3 g / 342 g / mol = 0, 042 molesmasa solvente = 0, 676 Kgmolalidad = 0, 042 / 0, 676 = 0, 062 mb) moles soluto = 7, 20masa solvente = 3, 546 Kgmolalidad = 7, 20 / 3, 546 = 2, 03 m.
Molalidad = moles soluto / kg solventea) moles soluto = masa sacarosa / PM sacarosa = = 14.
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