Calculese la densidad del H2s gaseoso (m = 34?
Calculese la densidad del H2s gaseoso (m = 34. 1 kg / kmol) a 27°c y 200 atm, considerandolo como gas ideal resp : 2. 76 kg / m3.
En resumen
Datos : T = 27°C = 27 + 273 = 300K P = 200atm. PM = 34. 1Kg / Kmol R = 0. 0821atm - m3 / Kmol - K D = ?
Mejor respuesta
Datos :
T = 27°C = 27 + 273 = 300K
P = 200atm.
PM = 34.
1Kg / Kmol
R = 0.
0821atm - m3 / Kmol - K
D = ?
Cálculo de la Densidad :
La ecuación de Estado para Gases Ideales :
P * V = n * R * T
Ordenando la Ecuación :
P * V = (w / PM) * R * T
P * V = w * R * T / PM
P = (w / V) * R * T / PM
Como w / V = D
P = D * R * T / PM
D = P * PM / (R * T)
Reemplazando :
D = 200 * 34.
1 / (0.
0821 * 300)
D = 276.
9Kg / m3
La densidad a tales condiciones es 276.
9Kg / m3.
Esto debido a la alta presión.
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