Clasifique las siguientes ecuaciones, según corresponda y establezca el número de oxidación A. N2 + 3H2 - - - - - - - - > 2NH3 B. CaCl2 + 2 NaOH - - - - - - > Ca(OH)2 + 2NaCl C. 2NO + O2 - - - - - > 2NO2.
En resumen
Explicación : en la primera reacción, tenemos uan rx.
Explicación : en la primera reacción, tenemos uan rx.
De sintesis, se llama asi porque los reactantes son elementos, y en cuanto al numero de oxidacion, asumo que en este caso se refiere al N, bueno si es asi entonces el N en el producto tiene estado de oxidacion - 3 mientras q en el reactante 0.
En la segunda el cloro tiene e.
O. - 1 y el Ca + 2, el OH - 1 y ninguno cambiaen el tercero, el N como reactante tiene e.
O. + 2 y como producto + 4.
El O junto con N tiene e.
O - 2 y O2 molecular 0.
₊₁ ₊₅ ₂ H Cl O ₊₁ ₊₆ ₋₂ Na₂S O4 ₊₁ ₊₅ ₋₂ H N O3 ₊₁ ₊₃ ₋₂ H6P2O6 ₊₁ ₋₂ ₊₁ NaO H ₊₁ ₋₁ NaCl ₊₃ ₋₂ ₊₁ Cr(O H)3 ₊₂ ₊₁ ₊₃ ₋₂ CaNaP O3.
AminaR - NH2 or R - NH - RCH3CH2CH2NH2propilamina.
Se define estado de oxidacion de un elemento al numero de electrones que TOMA, CEDE o COMPARTE, al pasar del estado fundamental (estado de oxidacion cero) al combinado con otro elemento.
Tienen dos clasificaciones esenciales : Redox y no redox. En los no redox ocurre el fenómeno en el cual los átomos no cambian de valencia, es decir, mantienen su numero de oxidación en el proceso de pasar de reactivo a…