Con base a una ecuación química determina los gramos de hidrógeno que se producen al hacer reaccionar 5 moles de aluminio con ácido clorhídrico. Considere que el peso atómico del hidrógeno es igual a 1 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2.
La ecuación es 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
como es H2 = 2x1g = 2g / mol
Entonces se hace una relación referente a la ecuación sabiendo que los números principales en cada compuesto de la ecuación los moles, partiendo del dato :
5molesAl x 6molesHCl / 2molesAl x 3molesH2 / 1molHCl x 2gH2 / 1molH2 = 90gH2.
Respuesta : . Explicación :
200g H = 1mol H / 1g (se simplifican los gramos y se resuelve el problema) = 200 mol.
Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la incógnita del problema : Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O 1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol 250g x (g) Para saber cómo…