Con base en la siguiente ecuación redox, indica la sustancia que se reduce y la cantidad de electrones que gana. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O Considera los siguientes números de oxidación Cu0 + H + 1N + 5O3 - 2 = Cu + 2(N + 5O3 - 2)2 + N + 2O - 2 + H2 + 1O - 2.
En resumen
El Cu se oxida y pierde 2 electronesEl N se reduce y gana 3 electrones.
El Cu se oxida y pierde 2 electronesEl N se reduce y gana 3 electrones.
Primero hay que identificar con que carga trabaja cada elemento de los compuestos en la reacción. Después observamos que elementos tienen una carga diferente en el lado de los reactivos con los productos. Observamos al…
Explicación : El Nitrógeno (N) se reduce en 3El cobre (Cu) se oxida en 2El Nitrógeno acepta 3 electronesEl cobre cede 2 electrones.
Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² - - - > Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² N⁺⁵ - - - - - - - > N⁺² El Nitrógeno se reduce (gana 3e⁻) Cu⁰ - - - - - - - > Cu⁺² El Cobre se oxida (pierde 2e⁻).