Con la ecuación : N2 + 3H2 - - - 2NH3. ¿cuatos litros de de amoniaco se formaran a partir de la reacción de 50 mL de nitrogeno con 30 mL de hidrogeno, en condiciones normales? ¿ cuantos litros de nitrogeno, en condiciones ideales, se requieren para obtener 2 litros de amoníaco?
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Michel1234567
En resumen
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
Respuesta a) 0.
02 L NH3, b) 1 L N2.
Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página.
Saludos.
Tenemos la densidad del amoniaco, que es 0.
00073 g / cm³
Densidad del Nitrogeno (N) 0.
002506 g / cm³
Densidad del Hidrogeno (H) 0.
0000899 g / cm³
Teneos que 1cm³ = 1ml
y que 1000ml = 1L
Teniendo eso, ya vamos a la ecuación.
N2 + 3H2 ⇒ 2NH3
1 mol de N = 14.
0067
1 mol de H = 1.
00794
Saquemos los moles.
Como N2, hay 2 moles de N
y 3H2 Significa que hay 6 moles de H
Hay 50ml de N, queremos saber cuántos litros de amoniaco produce.
Es ahora cuando utilizamos las densidades.
N = 0.
002506 g / cm³
Dice que por cada 0.
002506g habrá 1 cm³, lo que es un ml
como son 50ml
0.
002506(50) = 0.
1253g
Ya tenemos que 50ml de N = 0.
1253g de N
Ahora el Hidrogeno
0.
0000899 g / cm³ hay 30ml
0.
0000899(30) = 0.
002697g
Como hay menos g de Hidrogeno será este el reactivo limitante y el Nitrogeno el reactivo en exceso.
Sacamos los moles
0.
002679 / 1.
00794 = 0.
002657 moles de H
0.
1253 / 14.
00674 = 0.
008945 moles de N
Como con 6 moles de H se producen 2 moles de amoniaco.
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La densidad era
0.
00073 g / cm³
Saquemos los gramos del amoniaco
es uno de N y 3 de H
(1.
00794)(3) + 14.
00674 = 17.
03056g
(17.
03056)(0.
00085566) = 0.
01457g
(0.
01457) / (0.
00073) = 19.
958ml de amoniaco
o sea, 0.
019958L de amoniaco
Sabemos que 2 moles de N dan 2 moles de amoniaco
Son 2 litros
(0.
00073)(2000) = 1.
46g de amoniaco
1.
46 / 31.
0373 = = 0.
04704 moles de NH3
Por deducción 0.
04704 moles de N producirán 2 litros.
0. 04704 / 0.
002506 = 18.
77ml de Nitrogeno
la respuesta sería 0.
01877 litros de N.
Respuesta a) 0. 02 L NH3, b) 1 L N2. Te anexo procedimiento de solución de problemas gases mediante fotos debido a que me encuentro mediante cel en la página. Saludos.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
La clave para hacer este problema está en determinar cuál de los dos reactivos se agota antes en la reacción, lo que se conoce como reactivo limitante. Como las condiciones de P y T son las mismas para todos los…
Si poseemos una densidad de amoniaco, que es 0. 00073 g / cm³ y una densidad del Nitrogeno (N) 0. 002506 g / cm³ y a su vez una densidad del Hidrogeno (H) 0. 0000899 g / cm³ deduciriamos que 1cm³ = 1ml y que 1000ml = 1L…
Respuesta : 6Explicación : la otra respuesta esta mal porque se basa en el nitrógeno, en la pregunta se refiere al hidrogeno.
A partir de la reacción de formación del amoniaco : Podemos ver quela relación estequiométrica es 1 : 2. Esto quiere decir que serán necesarios la mitad de litros de nitrógeno que de amoniaco. Harán faltan 2 litros de…
Respuestas : 1) 2 moles de NH₃ 2) 100, 8L de H₂ 3) 7, 5L de NH₃ 4) 22, 4L de NH₃ 5) 16, 8L de H₂. - Primero, para resolver estos problemas se tiene que la reacción química balanceada para la producción de amoníaco es :…
Amoniaco + oxígeno →monóxido de nitrógeno + agua Lts Amoniaco = ? Lts de Oxígeno = ? 80 lts de monoxido de nitrogeno SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química descrita y luego se…