CON LOS PASOS, POR FAVOR. Muchos gases se envasan en recipientes de alta presión. Considere un tanque de acero cuyo volumen es 42, 0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177, 65 atm a 23°C. A) ¿Qué masa de O2 contiene el tanque de acero? B) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNTP?
En resumen
Hola !
Hola !
La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales
PV = n RT
n = masa / peso molecular
n = m / M
Literal a)
masa = PVM / RT
masa = (177, 65)(42)(32) / (0, 082)(23 + 273, 15)
masa = 9830, 27 g
Literal b)
Cuando te dice Condiciones normales de P y T se refiere a 1 atm y 20 °C
n = masa / peso molecular = 9830, 27 / 32 = 3017, 19 mol
PV = nRT
V = nRT / P = (307, 19)(0, 082)(20 + 273, 15) / 1 = 7384, 46 L.
PVM = mRT m = PVM / RT m = 177at * 42lt * 32(gr / mol) / 0. 08205(atm * lt / °K * mol) * (273 + 23)°K m = 9794. 95gr * (1kg / 1000gr) = 9. 794kgO2 m = 1at * 42lt * 32(gr / mol) / 0. 08205(atm * lt / °K * mol) * (273)°K…
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda P x V, reemplazando quedaria 4 x 1. 3 = 1 x V 5. 2L = V.
Se ocupa la "Ley de Boyle y Mariotte" Donde la formula a ocupar es la siguiente : P1·V1 = P2·V2 Tenemos los siguientes datos : P1 = 2atm V1 = 2L P2 = 1 atm V2 = ? Despejamos : P1·V1 / P2 Sustituimos : 2atm·2L / 1 atm =…
Tenemos la siguiente ecuación PV / T = PV / T Reemplazamos los valores 1 / 293 = x / 343 0. 0034129 = x / 343 1. 17 = x Rpta. 1. 17 Litros.