Con respecto a la ecuación química siguiente Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 ⎯→ 3 BaSO4 + 2Al (NO3)3 indica la razón molar que se necesita para convertir : a. De moles de Al2(SO4)3 a moles de BaSO4 b. De moles de BaSO4 a moles de Al2(SO4)3. C. de moles de Ba(NO3)2 a moles de Al(NO3)3. D. de moles de Ba(NO3)2 a moles de Al2(SO4)3.
ax² + bx + c = 0
- En primer lugar para resolver este tipo de ejercicios es necesario expresar la ecuación química balanceada, en este caso ya está balanceada debido a que los átomos de todos los elementos involucrados se encuentran en la misma cantidad tanto del lado de los reactivos como de los productos : Al₂(SO₄)₃ + 3 Ba(NO₃)₂ ⇒ 3 BaSO₄ + 2 Al(NO₃)₃ - Se puede calcular bien sea la cantidad de moles que se producen de un reactivo a un producto, la cantidad de moles necesarios de un reactivo para producir un producto y la cantidad de moles de un reactivo necesaria para consumir el otro reactivo, todo esto empleando factores estequiométricos de la ecuación química balanceada.
- a) Se calcula la cantidad de producto que se forma a partir de una cantidad X de moles del reactivo, para ello se sabe que por cada mol de Al₂(SO₄)₃ se forman 3 moles de BaSO₄, por lo cuál la razón molar es 3 / 1, es decir : X mol Al₂(SO₄)₃ * (3 mol BaSO₄ / 1 mol Al₂(SO₄)₃) = X mol BaSO₄.
- b) Se calcula la cantidad de reactivo que forma esa cantidad de producto, por ello se sabe que por cada 3 moles del BaSO₄ se consume 1 mol de Al₂(SO₄)₃, por ello la razón molar es 1 / 3, es decir : X mol BaSO₄ * (1 mol Al₂(SO₄)₃ / 3 mol BaSO₄) = X mol Al₂(SO₄)₃.
- c) En este caso se tiene que por cada 3 moles del reactivo Ba(NO₃)₂ se forman 2 moles del producto Al(NO₃)₃, la razón molar es 2 / 3, es decir : X mol Ba(NO₃)₂ * (2 mol Al(NO₃)₃ / 3 mol Ba(NO₃)₂) = X mol Al(NO₃)₃ - d) En este caso se tiene que por cada 3 moles de Ba(NO₃)₂ reacciona 1 mol de Al₂(SO₄)₃, la razón es 1 / 3, es decir : X mol Ba(NO₃)₂ * (1 mol Al₂(SO₄)₃ / 3 mol Ba(NO₃)₂) = X mol Al₂(SO₄)₃.
2 moles de A 4 moles de B 6 moles de C La fracción molar va ser igual a 1. Numero de moles entre el total de moles numeros totales de moles ( 2 moles de A + 4 moles de B + 6 moles de C) numero de moles totales = 12…
Moles a litros : Multiplica tu valor molar por la constante de volumen molar, 22x4L.
La reacción es incorrecta pues no cumple con la Ley de conservación de la materia. ¿¿¿En los reactivos no tienes oxígeno pero en los productos si? Es imposible.