Cordial saludo compañeros Aplicación y generalidades de las moléculas. Determinación del pH y pOH. Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Chili25
El pH de una una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0, 08 moles a 2000 mL de disolucion es de 1, 40Para determinar el pH y pOH de una solución se utilizan las siguientes formulas : pH = - log [H]pOH = - log [OH]pH + pOH = 14SI se tiene una solución de HNO3 con 0, 08mol en 2000mL (o 2 L), resultando una concentración de : C = mol / volumen (L) = 0, 08 mol / 2 L = 0, 04 MComo el HNO3 es una ácido fuerte, el se disocia completamente : HNO3 → H + + NO3 - 0, 04 M 0, 04 M 0, 04 Mcalculando el pH : pH = - log [H] = - log [0, 04] = 1, 40.
Datos : sto : 126 g sln : 3 L Formula : Hallar moles de slto : HNO pesa 31 g / m Molaridad : .
La cantidad en gramos de ácido nítrico HNO3 al 65% de concentración que son necesarios para preparar la solución es : 3. 876 g sol HNO3 . La cantidad en gramos de ácido nítrico HNO3 al 65% de concentración que son…
El pH del ácido Nítrico es de 1. 39Primero calculamos la molaridad del ácido nítricoMolaridad = no, moles / litros de disoluciónM = 0. 08 / 2M = 0. 04 Escribimos la ecuación de disociación del ácido, al ser el ácido…
Respuesta : pH = 1, 398Explicación : Como el ácido nítrico es un ácido fuerte, este se va a disociar completamente : Pero antes necesitas saber la concentración del ácido nítrico, para ello tenemos que halar su…
El enunciado del problema indica que la concentración de la solución es 0, 5 mol por cada litro. Además se sabe que 1 cm ^ 3 equivale a 1 ml de disolución, por lo tanto, el número de moles está dado por : El peso…