Cual es la concentración molar(M) inicial de una disolución de amoniaco cuyo pH es de 11?
Cual es la concentración molar(M) inicial de una disolución de amoniaco cuyo pH es de 11. 22? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nguerrero704
En resumen
El equilibrio de la disolución de amoniaco se puede representar mediante la siguiente ecuación : NH3 + H2O = [NH4 + ] + [OH - ] También debes conocer la relación : pOH + pH = 14 = > pOH = 14 - pH = 14 - 11. 22 = 2. 78 y, finalmente, pOH = - log [ OH - ] = log [OH - ] = - 2.
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Mejor respuesta
El equilibrio de la disolución de amoniaco se puede representar mediante la siguiente ecuación :
NH3 + H2O = [NH4 + ] + [OH - ]
También debes conocer la relación : pOH + pH = 14 = >
pOH = 14 - pH = 14 - 11.
22 = 2.
78
y, finalmente, pOH = - log [ OH - ] = log [OH - ] = - 2.
78
[OH - ] = 10 ^ ( - 2.
78) = 0.
00166 mol / litro
Según la estequiometría de la reacción [NH3] = [OH - ], por tanto :
Molaridad = [NH3] = [OH - ] = 0.
00166 mol / litro.
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