Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0?
Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0. 19 moles ocupan un volumen de 7170ml a la temperatura de 527°C.
En resumen
Respuesta : P = 1. 74 atmP = 1322. 4 mmHgExplicación : Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0. 19 moles ocupan un volumen de 7170 ml a la temperatura de 527°CAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = 7170 / 1000V = 7. 170 LR = 0.
Mejor respuesta
Respuesta : P = 1.
74 atmP = 1322.
4 mmHgExplicación : Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0.
19 moles ocupan un volumen de 7170 ml a la temperatura de 527°CAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TV = 7170 / 1000V = 7.
170 LR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 527 + 273.
15 = 800.
15 Kn = 0.
19 molesP = ?
Calcular PresiónP = n x R x T VP = 0.
19 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) 800.
15 K 7.
170 LP = 1.
74 atm2.
Calcular presión en mmHg 1 atm - - - - - - 760 mmHg 1.
74 atm - - - - - - - x X = 1322.
4 mmHg.
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