¿Cuál será el volumen de una muestra de gas a 27°C, si su volumen es de 400 ml a 0°C y presión permanece constante? PROCEDIMIENTO COMPLETO, GRACIAS.
En resumen
El volumen de una muestra de gas a 27°C es : 439. 56 mLDatos : T₂ = 27°C = 300 KV₁ = 400 mLT₁ = 0°C = 273 KV₂ = ? Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual relaciona el volumen y la temperatura de un gas ideal.
El volumen de una muestra de gas a 27°C es : 439.
56 mLDatos : T₂ = 27°C = 300 KV₁ = 400 mLT₁ = 0°C = 273 KV₂ = ?
Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual relaciona el volumen y la temperatura de un gas ideal.
Su fórmula es :
V₁ * T₂ = V₂ * T₁
Reemplazando los datos : 400 mL * 300 K = V₂ * 273 KV₂ = (400 mL * 300 K) / 273 KV₂ = 439.
56 mLPor lo tanto, a 27°C el volumen del gas es 439.
56 mLProfundiza en química en brainly.
Lat / tarea / 12862108.
V1 = ?
T1 = 27°C = 300K
V2 = 400ml = 0.
4L
T2 = 0°C = 273K
P = 1atm
V1 = T1 * V2 / T2
X = 300 * 0.
4 / 273
X = 0.
439L.
P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.
Es un objeto se su matematica q se debe mostrarla.
Al aplicar una temperatura mayor las moléculas tienden a alcanzar los bordes con mayor rapidez por la energía. Según la ley de charles, al aumentar la temperatura, se aumenta el voluemen, para así mantener la presión…