¿CUANTAS kcal se producen en la reacción de combustión del etanol?

En la reaccion de combustión del etanol se producen 326.

43 kcalExplicación : Considerando la reacción balanceada : C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ⇒ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)La cantidad de kcal que se producen en la combustión se determina cómo : ΔH°r = ∑npΔH°fp - ∑nrΔH°frDónde : ΔH°r = Entalpía estándar de reacciónnp = Coeficiente estequiométrico de los productosnr = Coeficiente estequiométrico de los reactivosΔH°fp = Entalpía estándar de formación de los productosΔH°fr = Entalpía estándar de formación de los reactivosLas entalpías estándar de formación son : ΔH°f(CO₂(g)) = - 393.

5 kJ / molΔH°f(C₂H₅OH(l)) = - 277.

7 kJ / molΔH°f(H₂O(l)) = - 285.

5 kJ / molΔH°f(O₂) = 0Reemplazando : ΔH°r = ΔH°c = 2 * ΔH°f(CO₂(g)) + 3 * ΔH°f(H₂O(l)) - ΔH°f(C₂H₅OH(l))ΔH°c = 2 * ( - 393.

5) + 3 * ( - 285.

5) - ( - 277.

7)ΔH°c = - 1365.

8 kJ / mol * (1 kcal / 4.

184 kJ) = - 326.

43 kcal.