Cuantas moles de acido sulfurico hay en 60 ml de una solucion 4N de este acido?
Cuantas moles de acido sulfurico hay en 60 ml de una solucion 4N de este acido.
En resumen
1. convertir mL a L L = 60 / 1000 = 0. 06 2. Calcular nº eq. Despejando de la fórmula N = eq. / V(L) nº eq. = 4 eq / L x 0. 06 L nº eq. = 0. 24 3. Calcular masa utilizando la fórmula nº eq. = masa / Peq. Peq. = Mm / nº H⁺ a) Peq. = 98 g / 2 = 49 g / eq.
Mejor respuesta
1. convertir mL a L
L = 60 / 1000 = 0.
06
2.
Calcular nº eq.
Despejando de la fórmula N = eq.
/ V(L)
nº eq.
= 4 eq / L x 0.
06 L
nº eq.
= 0. 24
3.
Calcular masa utilizando la fórmula nº eq.
= masa / Peq.
Peq. = Mm / nº H⁺
a) Peq.
= 98 g / 2 = 49 g / eq.
B) masa = 49 g / eq.
X 0. 24 eq.
M = 11.
76 g de H2SO4.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
3
Respuesta : 0.
12 moles de H2SO4Explicación : Como se trata de un Ácido : H2SO4, su Ø sería sus Hidrógenos sustituibles, así : Ø = 2
Por fórmula de Normalidad : N = Ø * MReemplazando : 2 = 1 * MM = 2Por fórmula de Molaridad : M = n / Vcomo necesito Volumen en Litros : V = 60 ml * 1 L / 1000 ml = 0.
06 LAsí tengo que : M = n / V2 = n / 0.
06n = 2 * 0.
06n = 0.
12 moles de H2SO4.
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